九年級化學 酸和鹼的知識點，越詳細越好。
时间:2020/04/21 20:34 | 分类:生活百态以下文字资料是由(历史新知网www.lishixinzhi.com)小编为大家搜集整理后发布的内容，让我们赶快一起来看一下吧！
九年級化學 酸和鹼的知識點，越詳細越好。
酸鹼的電離理論：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4( ... ），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4( ... 銅） ，NH4NO3（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
編輯本段種類
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物
⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳）
⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個例項中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來。）
鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，複鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
複鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
編輯本段鹽的種類
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） NO3（硝酸根） SO4（ ... 根）等
弱酸性的物質（或化合根）有：CO3（碳酸根）等
強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等
弱鹼類的物質（或化合根）有：NH4（銨根）、Cu（銅）等
強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl KNO3）
強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH4ClCuSO4）
弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na2CO3）
編輯本段酸鹼鹽口訣
鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水）
鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
... 鋇鉛獨兩種（即 ... 鋇、 ... 鉛不溶）(鈣、銀是微溶）
其餘大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）
鹼類常見溶五種
鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶）
不妨請來酚酞試
保證杯杯都變紅（酚酞用於檢驗鹼的存在，遇鹼從無色變紅）
碳酸根、矽酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、矽酸銨……）
其餘通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）（除NH3·H2O 氨水）
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）
鉀鈉銨鹽都可溶，
硝酸鹽遇水影無蹤，
氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶）
... 鹽不鋇鈣銀微，（ ... 鹽中， ... 鋇不溶， ... 銀、 ... 銀微溶）
鹼類不溶是多數，
除去鈣鋇鉀鈉銨，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發性）
硝酸鹽，亞 ... 鹽，
溶解只有鉀鈉銨。
（只適用於初中！）
編輯本段通性酸的通性
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。
鹼的通性
有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液
鹽的通性
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
編輯本段讀法
酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩下什麼叫什麼酸
例：H2SO4，去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫 ... （HNO3念硝酸除外）
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl，除去氫還剩氯，所以叫做氫氯酸 （也稱鹽酸）
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
根據化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某
例：Fe(OH)3氫氧化鐵，Fe(OH)2氫氧化亞鐵
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
編輯本段酸的性質
酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無 反應型別：複分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：1.有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 2.鹽必須溶於酸：例如BaSO4不能與酸反應，因為它不溶於酸（初中化學不討論） 反應型別：複分解
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）
酸+鹼性氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解
例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水）
口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞， ... 鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨
編輯本段酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
⑵酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑶酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
⑷酸能與鹼反應生成鹽和水
⑸酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
編輯本段鹼的性質
鹼+酸（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca(OH)2（鹼）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：複分解
例：Ca(OH)2（鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）
此反應用於鑑別CO2。
編輯本段鹽的性質
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應型別：複分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：置換
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
... 去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的 ... 鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 （鈣為微溶）
編輯本段離子的鑑別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
... 根離子：鋇鹽（除 ... 鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫氧根離子：銨根
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 鹼
碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 注：Fe(OH)2溶液為紅褐色。
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） （無水 ... 銅為白色）
故CaO是鹼性氧化物
酸鹼鹽疑問
⒈ 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子，但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅範圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。
⒉ 氯化氫溶於水可電離產生，故氯化氫屬於離子化合物，對嗎？
不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成了氯離子，氫原子完全失去唯一的電子，形成了氫離子。類似的離子如 ... ，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。
⒊ 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
⒋ 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？
不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於複分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。
⒌ 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
⒍ 怎樣儲存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？
固體氫氧化鈉吸溼性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸溼性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封儲存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封儲存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封儲存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加足量稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
⒎ 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼 ... 銅晶體究竟是純淨物還是混合物？
判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。 ... 銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以 ... 銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知 ... 銅晶體是純淨物。類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。
⒏ 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？
碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。
⒐ 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、 ... 鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應。
物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應。
根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而 ... 鋇既不溶於水又不溶於酸，所以 ... 鋇不可能發生複分解反應。
⒑ 鑑別氯離子和 ... 根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。
強鹼，強酸，弱酸，弱鹼
在含有氯離子或 ... 根離子的溶液鑑別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞 ... 根離子等。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鎂（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
⒒酸或鹼加水，溶液是否可以由酸變鹼，由鹼變酸？
不可以，加水只可稀釋溶液，使其酸性或鹼性的的程度降低，不會使其由酸變鹼，由鹼變酸。
相互關係
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀 ... Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀 ... Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀 ... Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀 ... 2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4）3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和 ... 銅溶液反應：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
2. 鋅和 ... 銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3）2==== Cu(NO3）2+ Hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵和稀 ... 反應：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4）3+3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O
4. 氧化銅和稀 ... 反應：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
5. 氧化鎂和稀 ... 反應：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO4 ↓+ H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+ 3H2O
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O
7. ... 和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
8. ... 和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O
9. ... 和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O
10. ... 和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4）3 + 6H2O
11. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
5. ... 和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6. ... 和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與 ... 銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
編輯本段中和反應
英文：neutralization reaction
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
（中和反應屬於複分解反應）
中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。
酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
（注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應
如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
酸鹼滴定中三個重要的點：
當量點：酸的當量數=鹼的當量數（二者正好完全反應）
終點：指示劑變色的點.
中和點：酸鹼滴定過程中，容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性.
當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標準.
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH=7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．
酸鹼反應產生熱量：
強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
編輯本段中和反應的應用1.改變土壤PH
在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
2.處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如 ... 廠的汙水中含有 ... 等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成 ... 鈣沉澱和水。
3.醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.8～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁 的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。
⑵被蚊蟲叮咬後可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸）
4.調節溶液PH
在科學實驗室裡，經常要把溶液的PH控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH.
編輯本段學習口訣
1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。 說明：“遇水便離”是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。
2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。 說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。[1]
3.濃鹽酸的特性口訣：“無色 ... 有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴”。 說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃 ... 的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕面板使碳化，沾上 ... 用布拭”。 說明：“把水吸”是指濃 ... 有吸水性，從而推知濃 ... 可作乾燥劑。 “沾上面板用布拭”是指如果面板上沾上 ... ，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅豔豔。” 說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 “石蕊遇鹼”、“酚酞遇鹼”，這裡的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃 ... 的 ... 口訣：“稀釋濃 ... ，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。 說明：“應防酸飛濺”，是因為濃 ... 溶於水時會放出大量的熱，如果把水注入濃 ... 裡，水的密度較濃 ... 小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使 ... 液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃 ... 跟金屬反應口訣：“硝酸濃 ... ，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫”。 說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應用口訣： <1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。” <2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。”②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。” 說明：“後面金屬鹽溶液”是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉”。 說明：“易溶並放熱”是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。 ... 鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。 說明：“ ... 鋇、氯化銀，白色沉澱現象明”是指 ... 鹽中只有 ... 鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。 “碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。 “要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。
華東師大版九年級歷史上冊的知識點越詳細越好
第1課 人類的形成
•人類的祖先：現代人類可能是從非洲南方古猿中的一支發展而來的
人類在距今約三四百萬年前形成
•直立行走是人類進化史上具有決定意義的一步
•正在形成中的人（發展階段）——非洲南方古猿
完全形成的人：
進化階段 主 要 代 表
早期猿人 坦尚尼亞奧都威峽谷“能人”
晚期猿人 印尼爪哇人 中國元謀人和北京人
早期智人 德國尼安德特人 中國丁村人
晚期智人 法國克羅馬農人 中國山頂洞人
注：晚期智人出現的同時，現代人種的差異也顯現出來
•世界三大主要人種：黃種人，白種人，黑種人
形成人種差異的原因：是不同自然地理環境等眾多因素長期影響的結果
•氏族社會：
○1定義：是指按血緣關係結合起來的集體
○2出現的原因：生產力水平的發展和社會的進步
階段 原因 特點
母系氏族
社會 ○1群婚
○2生產力水平低下
○1只知其母,不知其父
○2婦女在社會中占主導地位
○3財產公有制,生產分配以集體為單位
父系氏族
社會 ○1婚姻關係相對固定
○2生產力水平提高
○1既知其母,又知其父
○2男子在社會中占主導地位
○3出現了家庭財產私有制
第2課 大河流域—人類文明的搖籃
•人類早期文明最先誕生於亞非地區的大河流域，最重要的有
古代埃及文明,古代兩河流域文明,古代印度文明和我們中國的古代文明
文明名稱 古代埃及文明 古代兩河流域文明 古代印度文明
發祥地 尼羅河流域 兩河流域 印度河流域
出現時間 公元前3500年 公元前3500年 公元前2500年
建立者 蘇美爾人建立 雅利安人建立
代表國家 古埃及 古巴比倫王國 古印度
文明成果 金字塔
獅身人面像 漢謨拉比法典 種姓制度
•關於漢謨拉比法典：
○1制定者：國王漢謨拉比
○2法典實質：維護奴隸主專政
○3特點：世界上現存的古代第一部比較完備的成文法典
○4宣傳思想：“君權神授”
•關於種姓制度
○1實質：是一種嚴格的等級制度
○2影響：激化了當時的社會矛盾，對後來印度社會的發展帶來了不良的影響
•種姓制度的四個等級：
等級名稱 婆羅門 剎帝利 吠舍 守陀羅
社會階層 祭司 貴族 國王 武士 官吏 農民 牧民
手工業者 商人 被征服者
貧困破產失去土地的人
•古代文明多發生在大河流域的原因：
○1大河流域氣候溼潤，光照充足，地勢平坦，適合人類的生存和發展
○2大河定期氾濫，給河流沿岸提供了充沛的水源和肥沃的土壤，有利於農業的生產和發展
第3課 西方文明之源
【雅典城邦的繁榮】
•古希臘文明的淵源：公元前2000年左右希臘早期文明——愛琴文明
•文明的傑出代表：雅典城邦的繁榮
•興起：公元前8世紀，雅典成為希臘人建立的城邦之一
•特點：近海，海上交通便利，工商業發達
•建立：公元前6世紀，雅典成為著名的奴隸制共和國
•繁榮：公元前5世紀，伯利克里執政期間，雅典達到全盛，經濟繁榮，文化昌盛，奴隸主民主政治發展到古代高峰。
•特點：擴大公民權利，全體成年男性公民可以參加最高權力機構——公民大會，決定內政，外交，和平，戰爭等重大問題。鼓勵學術研究，重視教育
【羅馬共和國的興亡】
•興起：公元前8世紀，義大利的臺伯河畔，羅馬城建立
•建立：公元前509年羅馬建立共和國
•發展：公元前3世紀到前2世紀，與迦太基人進行了三次布匿戰爭
•公元前2世紀稱霸地中海
•衰亡：公元前1世紀，羅馬發生嚴重社會危機
公元前49年，凱撒奪取政權，建立獨裁統治，最終被刺殺
公元前27年，屋大維獨攬大權，羅馬帝國取代羅馬共和國
•羅馬帝國取代羅馬共和國的原因：公元前1世紀，羅馬發生嚴重社會危機共和國再也無力統治，奴隸主企圖建立獨裁統治，以穩固政權
•持續時間：羅馬帝國持續了約五百年，公元前27-公元476年
第10課 資本主義時代的曙光
【文藝復興】
•背景：○114世紀，義大利最早出現資本主義萌芽，產生了新興資產階級
○2歐洲封建教會束縛思想，摧殘文化，引起資產階級的強烈不滿
•指導思想：人文主義思想（作用：是資產階級反封建反教會的思想武器）
•實質：資產階級性質的思想文化運動（空前的思想大解放運動）
•代表人物及成就：
○1義大利的但丁是文藝復興的先驅 作品：長詩《神曲》
○2義大利的達•芬奇 作品：《蒙娜麗莎》《最後的晚餐》
○3英國的莎士比亞是文藝復興時期的文學巨匠 作品：《羅密歐和朱麗葉》《哈姆雷特》
•歷史意義：
○1推動了歐洲文化思想領域的繁榮
○2為歐洲資本主義社會的誕生奠定了思想文化基礎
【新航路的開闢】
•原因：
○1經濟根源：14-15世紀，歐洲商品經濟的發展和資本主義萌芽的出現，要求大量的資本和廣闊的市場
○2社會根源：歐洲人狂熱地追求貨幣和黃金
○3當時天文，地理知識進步，造船業和航海技術發展，為新航路的開闢提供了條件
•過程：
1492年，義大利航海家哥倫布受西班牙王室資助，橫渡大西洋，到達今天的古巴，海地等地，誤以為到達了印度，稱當地居民為印第安人
1497-1498年葡萄牙航海家達•伽馬首先開闢了通往印度的航路
•新航路開闢的歷史意義（影響）：
○1各大洲的聯絡加強，世界連成一個整體，世界市場開始形成
○2歐洲貿易中心由地中海沿岸轉移到大西洋沿岸，促進了西歐資本主義的產生和發展
○3為歐洲開闢了殖民探索道路
第11課 英國資產階級革命
•根本原因：封建專制統治嚴重阻礙了資本主義的發展
•導火線：蘇格蘭人民起義
•爆發標誌：1640年議會召開，資產階級和新貴族在議會與國王鬥爭
•初步勝利：1649年查理一世被送上斷頭臺，英國成立共和國，克倫威爾擔任護國主
•革命曲折：1688年封建王朝復辟（光榮革命政變）
•君主立憲制的資產階級確立起來的重要標誌：
1689年《權利法案》的頒佈
○1目的：限制國王的權利
○2作用：以法律的形式對國王的權力進行了明確的制約
○3意義：標誌著君主立憲制的確立，以法律的形式對國王的權力進行了明確的制約
•英國資產階級革命的重大歷史意義：
○1推翻了封建君主專制
○2確立了自己的統治地位
○3揭開了歐美資產階級革命的道路
○4推動了世界歷史程序
第12課 美國的誕生
•原因：英國殖民統治阻礙了美殖民地資本主義經濟的發展
•爆發標誌：1775年4月來剋星頓的槍聲
•建國：1776年7月4日《獨立宣言》的發表
意義：宣告著北美13個殖民地脫離英國獨立
標誌著美利堅合眾國——美國的誕生
•轉折：1777年薩拉託加大捷
•勝利：1781年約克鎮大捷
•獨立：1783年英國承認美國獨立
•立法：1787年美國製定了憲法
•美資產階級革命的重大歷史意義
○1結束了封建統治
○2實現了國家的獨立
○3確立了比較民主的資產階級政治體制
○4有利於美國資本主義的發展
○5推動了歐洲和拉丁美洲的革命
•戰爭性質：既是一場民族解放戰爭，又是一場資產階級革命
第13課 法國大革命和拿破崙帝國
【法國大革命】
•革命起因：封建專制統治束縛了資本主義的發展
•導火線：1789年三級會議的召開
•爆發：1789年7月14日起義軍攻佔巴士底獄
•成果：資產階級頒佈《人權宣言》
•對於頒佈人權宣言的評價：
反映了資產階級反對封建等級制度和特權制度的要求，具有進步的歷史意義
•建國：1792年法國建立了法蘭西第一共和國，國王路易十六被推上斷頭臺
• ... ：巴黎人民起義，雅各賓派（羅伯斯庇爾等人）掌權
•政變：1794年7月，羅伯斯庇爾等人在政變中被送上斷頭臺
•法國大革命的偉大意義：
○1摧毀了法國的封建統治
○2傳播了資產階級自由民主的進步思想
○3影響了世界歷史的發展
【拿破崙帝國】
•1804年拿破崙帝國建立
•內外政策：
○1對內：鞏固資產階級統治，頒佈《拿破崙法典》
○2對外：多次打敗歐洲反法同盟的軍隊，擴大了法國的疆域，控制了歐洲很多地方
•影響：
○1捍衛了大革命的成果
○2打擊了歐洲封建勢力
○3損害了被侵略國家的人民利益
○4激起了當地人民的反抗
第14課 蒸汽時代的到來
•什麼是蒸汽時代：以蒸汽作動力，帶動機器運轉的時代
•工業革命的定義：工業革命又叫做產業革命，是資本主義時期從工場手工業生產向大機器生產的一次重大飛躍
•工業革命的前提：資產階級統治的確立
•工業革命的時間：18世紀60年代首先開始於英國
•開始的標誌：哈格里夫斯發明“珍妮機”
•重大成就： 1785年瓦特改進蒸汽機（英）
1807年富爾頓發明輪船（美）
史蒂芬孫發明“旅行者號”火車機車（英）
•結束：1840年前後
•影響：○1工業革命創造了巨大的生產力，使社會面貌發生了翻天覆地的變化
○2工業革命以後，資本主義最終戰勝了封建主義
○3率先完成了工業革命的西方資本主義國家逐步確立起了對世界的統治
○4世界形成了西方先進，東方落後的局面
第17課 國際工人運動與馬克思主義的誕生
【英國的憲章運動】
•時間：1836年到1848年
•原因：○1資本主義經濟迅速發展○2工人處境日益惡化○3經濟鬥爭轉化為政治鬥爭
•要求：為改善勞動和生活條件、提高政治地位
•特點：規模巨集大、持續時間長的運動
•政治綱領：《人民憲章》
•目標：取得普選權，以便有機會參與國家的管理
•性質：是世界上第一次群眾性的、政治性的無產階級革命運動
•暫時失敗的原因：缺乏科學理論的指導
【馬克思主義的誕生】
•誕生條件：
○1社會條件：隨著工業革命的發展，資本主義社會的矛盾日益暴露
○2實踐基礎：馬克思、恩格斯親自參加工人運動，不斷總結經驗
•1844年德意志人馬克思和恩格斯在巴黎相會，開始長期合作，他們汲取前人思想精華， 結合工人運動，共同創立了馬克思主義理論。
•誕生標誌：1848年《共產黨宣言》發表
•組成部分：馬克思主義哲學、政治經濟學和科學社會主義
•意義：在科學理論的指導下，國際工人運動進入一個性的歷史時期
【巴黎公社運動】
•背景：1870年普法戰爭中法國戰敗，資產階級 ... 對外投降，對內鎮壓人民
•經過：1871年3月，巴黎工人起義，趕走了資產階級 ...
1871年3月28日，人民選舉產生了自己的政權——巴黎公社
“五月流血周”（5月21日-5月28日），巴黎公社運動失敗
•性質：是無產階級建立政權的第一次偉大嘗試
•《國際歌》：歐仁•鮑狄埃作詞 狄蓋特作曲
誰可以幫我講解下九年級下化學第十單元 酸和鹼的知識點？
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如： ... （H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃 ... 的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃 ...
顏色、狀態
“純淨”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有 ... 性氣味
無
特性
揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)
吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途
①金屬除鏽
②製造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除鏽
②濃 ... 作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶於水（溶解放熱）
白色粉末，微溶於水
俗名
燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
製法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀 ... 反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀 ... 反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. ... 和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. ... 和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和 ... 銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78． ... 鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氧化物的性質：
①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼，其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 ＋H2O＝H2CO3
SO2 ＋H2O＝H2SO3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.鹽酸和 ... 用途： ... 和鹽酸可除去金屬表面的鏽，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl
... （H2SO4） 濃 ... 有吸水性，可作氣體的乾燥劑
28.濃 ... 的稀釋：稀釋濃 ... 時，必須把濃 ... 沿著容器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃 ... 裡。鹽酸（或氯化物）和 ... （ ... 鹽）的不同 ... ：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉澱生成的是 ... （ ... 鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟 ... 反應有 ... 銀白色沉澱生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3PO4
30.氫氧化鈉（俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉 化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）裡稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封儲存用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裡（無明顯現象）
CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
② ... 和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）
③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、 ... 鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉澱生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、 ... 銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉澱生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、 ... 鎂、 ... 鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca（OH）2 ）白色固體，微溶於水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與 ... 銅配製農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。
CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O
Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH
32.常看見的鹽
a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉（俗名：純鹼，Na2CO3 類別：鹽， 不是鹼）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c. ... 銅（ ... 銅晶體俗名：藍礬、膽礬）
①加熱藍色 ... 銅晶變為白色無水 ... 銅是白色固體，遇水變藍色
CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O
CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
... 銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
置換反應Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
求九年級上學期的化學的知識點~
初中化學方程式彙總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室製氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室製氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和 ... 銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀 ... Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀 ... Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀 ... Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀 ... 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和 ... 銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和 ... 銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀 ... 反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀 ... 反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. ... 和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. ... 和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和 ... 銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78． ... 鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
另外
Ⅰ、化學用語
一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4 ... HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞 ...
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4 ... 鈉 CuSO4 ... 銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4 ... 亞鐵 Fe2(SO4)3 ... 鐵 ZnSO4 ... 鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4 ... 鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4 ... 銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟記下列元素在化合物中的化合價：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
九年級下化學最後一章的知識點
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動物肌肉、面板、毛髮、蹄、角的主要成分
植物的種子（如花生、大豆）
氧化
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝
攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量
合成
蛋白質 人體 氨基酸
水解 人體所需各種蛋白質
5、幾種蛋白質(維持生長髮育，組織更新)
（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸菸危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
澱粉酶 麥芽糖酶
例 ：澱粉（能使碘變藍） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質 因素 物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強鹼、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）製作動物標本，使標本長期儲存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
（1）澱粉（C6H10O5）n ：存在於植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 澱粉（肌肉和肝臟中）
水
酶
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）
酶
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在於甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恆定的體溫提供能量。
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：壞血癥
課題2 化學元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在於骨骼和牙齒中
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良
老年人 骨質疏鬆
（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；
2、鈉和鉀
（1）Na+ 存在於細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K+ 存在於細胞內液 成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
對人體的作用
攝入量過高、過低對人體的影響
Fe
血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸
缺鐵會引起貧血
Zn
影響人體發育
缺鋅會引起食慾不振，
生長遲緩，發育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角質化和癌症。如攝入量過高，會使人中毒
I（碘）
甲狀腺素的重要成分
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長髮育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F（氟）
能防治齲齒
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題3 有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、澱粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、 有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、澱粉等
二、有機合成材料
1、 有機高分子材料
（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構 熱固性 如：電木
（3）鑑別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃後聞氣味，有 ... 性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑑別羊毛線和合成纖維線：
物理 ... ：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學 ... ：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、“白色汙染”及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，汙染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成汙染
（2）解決途徑
①減少使用不必要的塑料製品；
②重複使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
九年級化學知識點
第一單元
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素週期律和元素週期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論
用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
考點4 對人體吸入的空氣和撥出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究撥出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛撥出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛撥出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人撥出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和撥出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛撥出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人撥出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人撥出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用藥品應遵守的原則
① “三不”原則：即不得用手觸控藥品；不得品嚐藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。
② “少量”原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用藥品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ “處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 藥品的取用
取用粉末狀固體藥品一般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的藥匙或鑷子都要用乾淨的紙擦拭乾淨。
（3） 藥品的儲存：固體藥品通常存放在廣口瓶裡，液體藥品通常存放在細口瓶裡。
（4）使用酒精燈時，要注意“三不”：① 不得向燃著酒精燈裡新增酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管裡的藥品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗淨標誌：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液麵最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量 ... 研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約佔空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純淨物
純淨物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純淨物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支援燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、鍊鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍 ... ；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於鐳射技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的汙染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣汙染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣汙染的特點和汙染防治重點，目前計入空氣汙染指數的專案暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗 ...
（1）實驗原理及 ... ：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶裡，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，開啟彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就開啟彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有 ... 性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生鏽、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應型別。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關係：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生鏽等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）藥品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括髮生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集 ... ：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀製氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗 ... ：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿 ... ：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/釐米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純淨物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純淨物和混合物（由分子構成的物質）
A．純淨物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的淨化 生活用水的淨化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A淨化 ...
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的淨化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠淨化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗裡的液麵應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的 ... ：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止區域性溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體汙染
⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體汙染的主要因素： ⑵農業上農藥、化肥的不合理施用
⑶生活汙水的任意排放
⑴減少汙染物的產生
⑵對被汙染的水體進行處理，使之符合排放標準
⒊防止水體汙染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥
⑷生活汙水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純淨的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子裡，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。
⒉表示式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、矽、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示“某單質”。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素週期表簡介
⒈元素週期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴週期表每一橫行叫做一個週期，共有7個週期。
⑵週期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
⒉元素週期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素週期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素週期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關係
元素的分類 最外層電子數得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素一般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示 ... ：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- ... 根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴巨集觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示 ... ：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方
如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示 ... 與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 ... 根碳酸根磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
第五單元
考點1 質量守恆定律
⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。
第六單元：碳和碳的氧化物複習提綱
一、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石石墨C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆
導熱性很差 良好 很差
用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途
二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳製取的研究
（一）、製取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室製取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111
急求九年級下物理和化學的知識點總結
物理聲學
5. 一切正在發聲的物體都在振動，振動停止，發聲停止.
6. 聲音靠介質傳播, 聲音在15℃空氣中的傳播速度是340米/秒, 真空不能傳聲.
熱學
7. 物體的冷熱程度叫溫度, 測量溫度的儀器叫溫度計, 它的原理是利用了水銀、酒精、煤油等液體的熱脹冷縮性質製成的.
8. 溫度的單位有兩種: 一種是攝氏溫度, 另一種是國際單位, 採用熱力學溫度.而攝氏溫度是這樣規定的：把冰水混合物的溫度規定為0度, 把一標準大氣壓下的沸水規定為100度, 0度和100度之間分成100等分, 每一等分為1攝氏度. －6℃讀作負6攝氏度或零下6攝氏度.
9. 使用溫度計之前應: (1)觀察它的量程; (2)認清它的最小刻度.
10. 在溫度計測量液體溫度時, 正確的 ... 是: (1)溫度計的玻璃泡要全部浸入被測液體中; 不要碰到容器底或容器壁; (2)溫度計玻璃泡浸入被測液體後要稍候一會兒, 待溫度計的示數穩定後再讀數; (3)讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中, 視線與溫度計中的液柱上表面相平.
11. 物質從固態變成液態叫熔化(要吸熱), 從液態變為固態叫凝固(要放熱).
12. 固體分為晶體和非晶體, 它們的主要區別是晶體有一定的熔點, 而非晶體沒有.
13. 物質由液態變為氣態叫汽化(吸熱), 氣態變為液態叫液化(放熱). 汽化有兩種方式: 蒸發和沸騰. 沸騰與蒸發的區別是: 沸騰是在一定的溫度下發生的, 在液體表面和內部同時發生的劇烈的汽化現象, 而蒸發是在任何溫度下發生的, 只在液體表面發生的汽化現象.
14. 要加快液體的蒸發, 可以提高液體的溫度, 增大液體的表面積和加快液體表面的空氣流動速度.
15. 液體沸騰時的溫度叫沸點, 沸騰時只吸收熱量，溫度不變，有時因為液體中含雜誌沸點會有適當變化，水的沸點是100℃.
16. 要使氣體液化有兩種 ... : 一是降低溫度, 二是壓縮體積.
17. 物質從固態變為氣態叫氣化(吸熱), 從氣態變為液態叫液化(放熱).
光學
18. 光在均勻介質中是沿直線傳播的.光在真空(空氣)的速度是3×100000000 米/秒. 影子、日食、月食都可以用光在均勻介質中沿直線傳播來解釋.
19. 光的反射定律：反射光線與入射光線、法線在同一平面內, 反射光線與入射光線分居法線兩側, 反射角等於入射角.
20. 平面鏡的成像規律是: (1)像與物到鏡面的距離相等; (2)像與物的大小相等; (3)像與物的連線跟鏡面垂直，（4）所成的像是虛像。
21. 光從一種介質斜射入另一種介質, 傳播方向一般會發生變化, 這種現象叫光的折射.
22. 凸透鏡也叫會聚透鏡，如老花鏡. 凹透鏡也叫發散透鏡, 如近視鏡.
23. 照相機的原理是:凸透鏡到物體的距離大於2倍焦距時成倒立、縮小的實像.
24. 幻燈機、投影儀的原理：物體到凸透鏡的距離在2倍焦距和一倍焦距之間時成倒立、放大的實像.
25. 放大鏡、顯微鏡的原理是：物體到凸透鏡的距離小於焦距時，成正立、放大的虛像.
26.天文望遠鏡分託普勒望遠鏡和伽利略望遠鏡。託普勒望遠鏡的原理是目鏡焦距小，物鏡焦距大，物鏡呈倒立縮小的實像幾乎在焦點上，從而顯倒立縮小實像，目鏡在此基礎上呈放大的虛像，即f1+f2。伽利略望遠鏡目鏡呈放大虛像，即f1－f2.
力與運動
2. 長度的測量工具是刻度尺, 主單位是米.
3. 物體位置的變化叫機械運動, 最簡單的機械運動是勻速直線運動.
4. 速度是表示物體運動快慢的物理量,速度等於運動物體在單位時間內通過的路程. 用公式表示: V=S/t ,速度的主單位是米/秒.
26. 物體中含有物質的多少叫質量.質量的國際主單位是千克，測量工具是天平.
27. 天平的使用 ... ：(1)把天平放在水平臺上，被測物放在左盤裡，砝碼放在右盤裡.
28.某種物質單位體積的質量叫做這種物質的密度.密度的國際主單位是千克/米3 , 計算公式是ρ= .密度是物質本身的一種屬性，它不隨物體的形狀、狀態而改變，也不隨物體的位置而改變.一杯水和一桶水的質量不同，體積不同，但密度是相同的.1升=1分米3，1毫升=1釐米3，1克/釐米3=1000千克/米3.
29. 水的密度是1.0×103千克/米3, 它表示的物理意義是：1米3的水的質量是1.0×103千克.
30. 用量筒量杯測體積讀數時，視線要與液麵相平.
31. 力的作用效果：一是改變物體的運動狀態, 二是使物體發生形變。
32. 力的單位是牛頓，簡稱牛. 測量力的工具是測力計，實驗室常用的是彈簧秤. 彈簧秤的工作原理是：彈簧的伸長跟所受的拉力成正比.
33. 力的大小、方向和作用點叫力的三要素。用一根帶箭頭的線段表示力的三要素的 ... 叫力的圖示法。
34. 力是物體對物體的作用，且物體間的力是相互的。力的作用效果是①改變物體的運動狀態，②使物體發生形變。
35. 由於地球的吸引而使物體受到的力叫重力，重力的施力物體是地球。
36. 重力跟質量成正比，它們之間的關係是G=mg，其中g=9.8牛/千克. 重力在物體上的作用點叫重心，重力的方向是豎直向下.
37. 求兩個力的合力叫二力合成。若有二力為F1、F2，則二力同向時的合力為 F=F1+F2 ，反向時的合力為F=F大－F小 。
1. 一切物體在沒有受到外力作用時，總保持靜止狀態或勻速直線運動狀態，這就是牛頓第一定律.
2. 物體保持靜止狀態或勻速直線運動狀態不變的性質叫慣性.所以牛頓第一定律又叫慣性定律. 一切物體都有慣性.
3. 利用慣性解釋：①先描述物體處於什麼狀態，②再描述發生的變化，③由於慣性，所以物體仍要保持原來的狀態.
4 . 兩力平衡的條件是：①作用在一個物體上的兩個力，②如果大小相等，③方向相反，④作用在同一直線上，則這兩力平衡. 兩個平衡的力的合力為零.
5. 兩個相互接觸的物體，當它們要發生或已經發生相對運動時，在接觸面上產生一種阻礙相對運動的力叫摩擦力. 摩擦分為滑動摩擦和滾動摩擦，滾動摩擦比滑動摩擦小. 滑動摩擦力的大小既跟壓力的大小有關，又跟接觸面的粗糙程度有關. 我們應增大有益摩擦，減小有害摩擦.
6. 垂直壓在物體表面上的力叫壓力. 壓力的方向與物體的表面垂直. 壓力並不一定等於重力. 只有物體水平放置且無其他力時，壓力才等於重力。
7. 物體單位面積上受到的壓力叫壓強. 壓強的公式是 P= .壓強的單位是“牛/米2”，通常叫“帕”. 1帕=1牛/米2，常用的單位有百帕（102帕），千帕（103帕），兆帕（106帕）.
8. 液體對容器底和側壁都有壓強，液體內部向各個方向都有壓強. 液體的壓強隨深度增加而增大. 在同一深度，液體向各個方向的壓強相等；不同液體的壓強還跟密度有關. 用來測量液體壓強的儀器叫壓強計.
9. 公式p=ρgh 僅適用於液體. 該公式的物體意義是：液體的壓強只跟液體的密度和深度有關，而與液體的重量、體積、形狀等無關. 公式中的“h”是指液體中的某點到液麵的垂直距離. 另外，該公式對規則、均勻且水平放置的正方體、園柱體等固體也適用.
10. 上端開口、下部相連通的容器叫連通器. 它的性質是：連通器裡的液體不流動時，各容器中的液麵總保持相平. 茶壺、鍋爐水位計都是連通器. 船閘是利用連通器的原理來工作的.
11. 包圍地球的空氣層叫大氣層，大氣對浸入它裡面的物體的壓強叫大氣壓強. 托裡拆利首先測出了大氣壓強的值. 之後的11年，即1654年5月，德國馬德堡市市長奧托·格里克做了一個著名的馬德堡半球實驗，證明了大氣壓強的存在.
12. 把等於760毫米水銀柱的大氣壓叫一個標準大氣壓，1標準大氣壓≈1.01×105帕（P=ρgh =13.6×103千克/米3×9.8牛/千克×0.76米≈1.01×105帕）. 1標準大氣壓能支援約10.3米高的水柱，能支援約12.9米高的煤油柱.
13. 大氣壓隨高度的升高而減小. 測量大氣壓的儀器叫氣壓計. 液體的沸點跟氣壓有關. 一切液體的沸點，都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高. 高山上燒飯要用高壓鍋.
14. 活塞式抽水機和離心式水泵、鋼筆吸進墨水等都是利用大氣壓的原理來工作的.
15. 浸在液體中的物體,受到向上和向下的壓力差.就是 液體對物體的浮力(F浮 =F下—F上). 這就是浮力產生的原因. 浮力總是豎直向上的. F浮 G物 物體下沉；F浮 G物 物體上浮； 物體懸浮、漂浮時都有F浮 =G物，但兩者有區別（V排不同） .
16. 阿基米德原理：浸入液體裡的物體受到向上的浮力，浮力的大小等於它排開的液體受到的重力. 公式是F浮 =G排 =ρ液gV排 . 阿基米德原理也適用於氣體. 通常將密度大於水的物質（如鐵等）製成空心的, 以浮於水面. 輪船、潛水艇、氣球和飛艇等都利用了浮力.
17. 一根硬棒，在力的作用下如果能繞著固定點轉動，這根硬棒叫槓桿. 分清槓桿的支點、動力、阻力、動力臂、阻力臂.
18. 槓桿的平衡條件是：動力×動力臂= 阻力×阻力臂 公式是F1L1=F2L2 或 =
19. 槓桿分為三種情況：①動力臂大於阻力臂，即L1 L2，平衡時F1 F2，為省力槓桿；②動力臂小於阻力臂，即L1 L2，平衡時F1 F2，為費力槓桿；③動力臂等於阻力臂，即L1 = L2，平衡時F1 = F2，既不省力也不費力，為等臂槓桿，具體應用為天平.
20. 許多稱質量的秤，如桿秤、案秤，都是根據槓桿原理製成的.
21. 滑輪分定滑輪和動滑輪兩種. 定滑輪實質是個等臂槓桿,故定滑輪不省力,但它可以改變力的方向;動滑輪實質是個動力臂為阻力臂二倍的槓桿,故動滑輪能省一半力,但不能改變力的方向.
22. 使用滑輪組時，滑輪組用幾段繩子吊著物體，提起物體所用的力就是物重的幾分之一 . 且物體升高“h”，則拉力移動“nh”，其中“n”為繩子的段數.
23. 力學裡所說的功包括兩個必要的因素：一是作用在物體上的力，二是物體在力的方向上通過的距離. 功等於力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積. 公式是W=FS. 功的單位是焦，1焦=1牛·米.
24. 使用任何機械都不省功. 這個結論叫功的原理. 將它運用到斜面上則有：FL=Gh. 或：F= G .
25. 克服有用阻力做的功叫有用功，克服無用阻力做的功叫額外功. 有用功加額外功等於總功 . 有用功跟總功的比值叫機械效率. 公式是η= . 它一般用百分比來表示. 機械效率總小於1。
26. 單位時間裡完成的功叫功率. 公式是P= . 單位是瓦,1瓦=1焦/秒，1千瓦=1000瓦.另
外，P= = = F·v, 公式說明：車輛上坡時，由於功率(P)一定，力(F)增大, 速度(v)必減小. 機械能 分子動理論 內能
1. 一個物體能夠做功，我們就說它具用能. 物體由於運動而具有的能叫動能. 動能跟物體的速度和質量有關，運動物體的速度越大、質量越大，動能越大. 一切運動的物體都具有動能.
2. 勢能分重力勢能和彈性勢能. 舉高的物體具有的能叫重力勢能. 物體的質量越大，舉得越高，重力勢能越大. 發生彈性形變的物體具有的能，叫彈性勢能. 物體彈性形變越大，它具有的彈性勢能越大.
3. 動能和勢能統稱為機械能. 能、功、熱量的單位都是焦耳. 動能和勢能可以相互轉化. 分子動理論的基本知識：①物質由分子組成，分子極其微小. ②分子做永不停息的無規則運動. ③分子之間有相互作用的引力和斥力.
4. 不同的物質在互相接觸時，彼此進入對方的現象，叫擴散. 擴散現象說明了分子做永不停息的無規則運動.
5. 物體內所有分子做無規則運動的動能和分子勢能的總和，叫物體的內能. 一切物體都有內能. 物體的內能跟溫度有關. 溫度越高，物體內部分子的無規則運動越激烈，物體的內能越大. 溫度越高，擴散越快.
6. 物體內大量分子的無規則運動叫熱運動，內能也叫熱量. 兩種改變物體內能的 ... 是：做功和熱傳遞. 對物體做功物體的內能增加，物體對外做功物體的內能減小；物體吸收熱量，物體的內能增加，物體對外放熱，物體的內能減小.
7. 單位質量的某種物質溫度升高（或降低）1℃吸收（或放出）的熱量叫這種物質的比熱容，簡稱比熱. 比熱的單位是焦/(千克·℃). 水的比熱是4.2×103焦/(千克·℃). 它的物理意義是：1千克水溫度升高(或降低)1℃吸收(或放出)的熱量是4.2×103焦. 水的比熱最大. 所以沿海地方的氣溫變化沒有內陸那樣顯著.
8. Q吸=cm(t - t0)；Q放=cm(t0 - t)；或合寫成Q=cmΔt. 熱平衡時有Q吸=Q放即c1m1(t - t01)=c2m2(t02 - t).
9. 能量既不會消失，也不會創生，它只會從一種形式轉化成為其他形式，或者從一個物體轉移到另一上物體，而在轉化的過程中，能量的總量保持不變. 這個規律叫能量守恆定律. 內能的利用中，可以利用內能來加熱，利用內能來做功.
10. 1千克某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫做這種燃料的熱值. 熱值的單位是：焦/千克. 氫的熱值(最大)是1.4 ×108焦/千克，它表示的物理意義是：1千克氫完全燃燒放出的熱量是1.4 ×108焦.
電 學
1. 摩擦過的物體有了吸引輕小物體的性質，就說物體帶了電. 用摩擦的 ... 使物體帶電，叫摩擦起電.
2. 自然界存在著兩種電荷，用綢子摩擦的玻璃帶正電；用毛皮摩擦的橡膠棒帶負電. 同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引.
3. 電荷的多少叫電量. 電荷的符號是“Q”，單位是庫侖，簡稱庫，用符號“C”表示.
4. 摩擦起電的原因是電荷發生轉移. 電子帶負電. 失去電子帶正電；得到電子帶負電.
5. 電荷的定向移動形成電流. 把正電荷移動的方向規定為電流的方向. 能夠提供持續供電
的裝制叫電源. 乾電池、鉛蓄電池都是電源. 直流電源的作用是在電源內部不斷地使正極聚
集正電荷，負極聚集負電荷. 乾電池、蓄電池對外供電時，是化學能轉化為電能.
6. 容易導電的物體叫導體. 金屬、石墨、人體、大地以及酸、鹼、鹽的水溶液等都是導體；不容易導電的物體叫絕緣體. 橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油等是絕緣體. 導體和絕緣體之間沒有絕對的界限. 金屬導電，靠的就是自由電子導電 .
7. 把電源、用電器、開關等用導線連線起來組成的電流的路徑叫電路. 接通的電路電通路；斷開的電路電開路；不經用電器而直接把導線連在電源兩端叫短路. 用符號表示電路的連線的圖叫電路圖. 把元件逐個順次連線起來組成的電路叫串聯電路. 把元件並列地連線起來的電路叫並聯電路.
8. 電流強度等於1秒鐘內通過導體橫截面的電量 . "I"表示電流, "Q"表示電量, "t"表示時間，則 I= . 1安=1庫/秒. 1安（A）=1000毫安(mA)；1毫安(mA)=1000微安(μA)；
9. 測量電流的儀表叫電流表. 實驗室用的電流表一般有兩個量程和三個接線柱，兩個量程分別是 0～0 .6安和 0～3安；接0～0 .6安時每大格為0.2安，每小格為0.02安；接0～3安時每大格為1安，每小格為0.1安.
10. 電流表使用時：①電流表要串聯在電路中；②“+”、“－”接線柱接法要正確；③被測電流不要超過電流表的量程；④絕對不允許不經用電器而把電流表直接連到電源的兩極上.
11.電壓使電路中形成電流. 電壓用符號“ U”表示，單位是伏，用“ V”表示. 1千伏(kV)=1000伏(V); 1伏(V)=1000毫伏(mV)；1毫伏(mV)=1000微伏(μV). 一節乾電池的電壓為1.5伏 ，電子手錶用氧化銀電池每個也是1.5伏，鉛蓄電池每個2伏 ，家庭電路電壓為220伏 ，對人體的安全電壓為不超過 36伏.
12. 測量電壓的儀表叫電壓表. 實驗室用的電壓表一般有兩個量程和三個接線柱，兩個量程分別是 0～3伏和 0～15伏；接0～3伏時每大格為1伏，每小格為0.1伏；接0～15伏時每大格為5伏，每小格為0.5伏.
13. 電壓表使用時：①電流壓表要並聯在電路中；②“+”、“－”接線柱接法要正確；③被測電壓不要超過電壓表的量程.
14. 導體對電流的阻礙作用叫電阻. 電阻是導體本身的一種性質，它的大小決定導體的材料、長度和橫截面積. 電阻的符號是“R”，單位是“歐姆”，單位符號是“Ω”. 1兆歐(MΩ)=1000千歐(kΩ)；1千歐(kΩ)=1000歐(Ω).
15. 變阻器的作用是：改變電阻線在電路中的長度，就可以逐漸改變電阻，從而逐漸改變電流. 達到控制電路的目的.
16. 導體中的電流，跟導體兩端的電壓成正比，跟導體的電阻成反比. 這個結論叫歐姆定律. 用公式表示是:I= .
17. 電流在某段電路上所做的功，等於這段電路兩端的電壓、電路中的電流和通電時間的乘積. 公式是W=UIt. 電功的單位是“焦”.另外，1度=1千瓦時=3.6×106焦, “度”也是電功的單位.
18. 電流在單位時間內所做的功叫電功率. 公式是P=UI. 用電器正常工作時的電壓叫額定電壓，用電器在額定電壓下的功率叫額定功率. 如"PZ220V 100W"表示的是額定電壓為220伏，額定功率是100瓦.
19. 電流通過導體產生的熱量跟電流的二次方成正比，跟導體的電阻成正比， 跟通電時間成正比，這個結論叫焦耳定律. 公式是Q=I2Rt . 熱量的單位是“焦”. 電熱器是利用電來加熱的裝置. 如電爐、電烙鐵、電熨斗等.
20. 家庭電路的兩根電線，一根叫火線，一根叫零線. 火線和零線之間有220伏的電壓，零線是接地的. 測量家庭電路中一定時間內消耗多少電能的儀表叫電能表. 它的單位是“度”.
21. 保險絲是由電阻率大、熔點低的鉛銻合金製成. 它的作用是：在電路中的電流達到危險程度以前，自動切斷電路. 更換保險絲時，應選用額定電流等於或稍大於正常工作時的電流的保險絲. 絕不能用銅絲代替保險絲.
22. 電路中電流過大的原因是：①發生短路；②用電器的總功率過大. 插座分兩孔插座和三孔插座.
23. 測電筆的使用是：用手接觸筆尾的金屬體，筆尖接觸電線，氖管發光的是火線，不發光的是零線.
24. 安全用電的原則是：不接觸低壓帶電體；不靠近高壓帶電體. 特別要警惕不帶電的物體帶了電，應該絕緣的物體導了電.
電 磁
1. 永磁體包括人造磁體和天然磁體. 在水平面內自由轉動的條形磁體或磁針，靜止後總是一端指南（叫南極），一端指北（叫北極）. 同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引. 原來沒有磁性的物質得到磁性的過程叫磁化. 鐵棒磁化後的磁性易消失，叫軟磁鐵；鋼棒磁化後的磁性不易消失，叫硬磁鐵.
2. 磁體周圍空間存在著磁場. 磁場的基本性質是對放入其中的磁體產生磁力的作用, 因此可用小磁針鑑別某空間是否存在磁場.
3. 人們為了形象地描述磁場引入了磁感線(實際並不存在)。（採用了模型法）磁感線的疏密表示該處磁場的強弱，磁感線的方向（即切線方向）表示該處磁場方向。在磁體外部磁感線從北極出發回到南極，在磁體內部磁感線從南極指向北極。磁感線都是閉合曲線。
4．可以用安培定則（右手螺旋定則：右手握住導線，讓伸直的大拇指方向跟電流方向一致，那麼彎曲的四指所指的方向就是磁場方向）來判定電流產生的磁場方向。對於通電螺線管，用右手四個手指的環繞方向表示螺線管上的電流方向，則大拇指指向即為通電螺線管的N極。
5．電磁鐵與永磁體相比有很多優點，它可以通過調整電流的有無、強弱、方向，達到控制磁場的有無、強弱、方向。利用電磁鐵做成的電磁繼電器（電鈴）在自動控制和遠距離操縱上常有應用。
6．通電導體在磁場中會受到力的作用，受力方向跟電流方向和磁感線方向有關。
7．直流電動機就是利用通電線圈在磁場裡受到力的作用發生轉動而製作的。在這一過程裡把電能轉化為機械能。在直流電動機裡利用換向器改變線圈中電流方向，使線圈在磁場力作用下持續沿同一方向轉動。
8．閉合迴路的一部分導體，在磁場中作切割磁感線運動時，導體中會產生感應電流，這就是電磁感應現象。產生感應電流的條件是：一是電路閉合；二是導體做“切割”磁感線運動，即導體運動方向不能與磁感線平行。
9．發電機是利用閉合線圈在磁場中作切割磁感線轉動時，產生感應電流的原理製成的，它是把機械能轉化為電能的裝置。
10.電池分化學電池（正極是銅帽碳棒）、水果電池、伏打電池（有里程碑意義，是真正意義上的電池）、蓄電池（有鉛和 ... ，汙染大）、太陽能電池（無汙染，利用可再生能源），燃料電池
發電廠發電有以下幾種方式：火力發電，水利發電，風力發電，核能發電，潮汐發電等。
九年級化學上冊知識點
這是你逼我的，列真麼多也是我情非得已啊╮(～▽～")╭
你不採納我真的會shi給你看～複製：
最佳答案檢舉 基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-( ... 根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-( ... 氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①巨集觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（ ... 鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示 ... ——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示 ... :用元素符號表示
b．分子的表示 ... ：用化學式表示
c．離子的表示 ... ：用離子符號表示
d．化合價的表示 ... ：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀 ... （H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集 ... ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 鍊鋼
3、 氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、製鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有 ... 性氣味的氣體：NH3(此氣體可使溼潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體 ... ：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃 ... 時，將濃 ... 倒入水中，不能把水倒入濃 ... 中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到面板或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃 ... 應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀 ... 沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗 ... 來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1、有CO的驗證 ... ：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證 ... ：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證 ... ：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的型別有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵